Dióxido de azufre (SO₂)

Descripción:

Este gas irritante de fórmula química SO₂ no es inflamable y tiene la propiedad de solidificarse en un líquido incoloro a -10 °C. Además, es fácilmente soluble en agua (ácido sulfuroso) y de dos a tres veces más pesado que el aire.

Bajo la denominación E 220, el dióxido de azufre se utiliza en la industria alimentaria como conservante, desinfectante y antioxidante, por ejemplo en vino, zumos de frutas, frutas secas y mermeladas. Dado que el SO₂ tiene la propiedad de destruir la vitamina B12, no puede utilizarse, o solo de forma limitada, en la producción de productos cárnicos, lácteos o de cereales.

Además, el dióxido de azufre se utiliza para la fabricación de diversos productos químicos, medicamentos, cosméticos y colorantes. También se emplea como disolvente y en el blanqueo de papel y textiles, y sirve como gas protector, por ejemplo en la fusión de metales en fundiciones.

Valores límite del dióxido de azufre:

Para proteger la salud, en 2005 se establecieron valores límite vinculantes a escala europea para el dióxido de azufre. El valor límite horario actualmente vigente de 350 µg/m³ no puede superarse más de 24 veces al año. Como valor límite diario se aplica una concentración de SO₂ de 125 µg/m³, que solo puede superarse hasta tres veces al año. Además, para el dióxido de azufre rige un umbral de alarma de 500 µg/m³. Si este valor se mide durante tres horas consecutivas en varios lugares representativos de la zona, el Estado miembro correspondiente está obligado a adoptar de inmediato medidas adecuadas.

Según el reglamento alemán sobre sustancias peligrosas, se ha fijado un valor límite laboral de 2,5 mg/m³ (1 ppm) para el dióxido de azufre. Este se deriva del valor de concentración máxima en el puesto de trabajo (valor MAK), que es de 1 ml/m³ o 2,7 mg/m³.

Además, debe tenerse en cuenta que la carga de SO₂ aumenta con temperaturas bajas debido al incremento de las emisiones derivadas de los procesos de combustión de la calefacción. Los niveles de dióxido de azufre también aumentan en situaciones de inversión térmica debido al intercambio de aire limitado.

Consecuencias de una concentración demasiado alta:

Si el dióxido de azufre se oxida en la atmósfera, esto puede provocar «lluvia ácida», es decir, precipitaciones con un pH entre 4,2 y 4,8. Estas dañan, en parte de forma duradera, el ecosistema, los edificios y los materiales.

Como potente veneno respiratorio, el SO₂ puede, ya a partir de una proporción del 0,04 % en el aire, provocar tos, dificultad respiratoria o inflamaciones de las vías respiratorias y las mucosas, así como irritación ocular. El dióxido de azufre disuelto en agua también puede corroer las paredes del estómago si se ingiere por vía oral.

Si se supera el valor MAK del dióxido de azufre, pueden producirse dolores de cabeza, náuseas y aturdimiento. Si se está expuesto durante un periodo prolongado a concentraciones elevadas de SO₂, la destrucción de la vitamina B12 dificulta la formación de sangre, lo que puede provocar anemia.

Los pulmones y los bronquios también resultan dañados por una alta exposición al dióxido de azufre. Por ello, los asmáticos y los pacientes con otras enfermedades pulmonares crónicas se ven especialmente afectados por niveles altos de SO₂.

Origen del SO₂:

Algunos combustibles fósiles, como el carbón o diversos derivados del petróleo, contienen hasta un 4 % de azufre. Al quemarse, se genera, entre otros, dióxido de azufre. Los volcanes activos también producen SO₂.

Además, el dióxido de azufre es emitido por diversos medios de transporte, siendo el tráfico marítimo internacional uno de los mayores emisores de SO₂. Otras fuentes de emisión de dióxido de azufre incluyen las instalaciones industriales de generación de energía y calor, así como los incendios domésticos. El dióxido de azufre también se libera en la producción de cemento y celulosa, así como en el procesamiento de minerales y petróleo.

Sensor utilizado:

El dióxido de azufre se mide mediante un sensor electroquímico. Las moléculas de SO₂ que se «adhieren» a la superficie del sensor provocan una pequeña corriente en el sensor. La ventaja de nuestro sensor es la calibración individual de sensibilidad por parte del fabricante y la vida útil especialmente larga. La desventaja de los sensores SO₂ electroquímicos son las fuertes sensibilidades cruzadas.

El sensor que utilizamos presenta una fuerte sensibilidad cruzada al sulfuro de hidrógeno (H₂S) y al monóxido de nitrógeno (NO), así como al ozono (O₃) y a los alcoholes. Por ello, también reacciona al H₂S y al NO, mostrando entonces una desviación, incluso cuando no hay SO₂ presente. Reacciona negativamente al O₃ y a los alcoholes. Cuando aumentan el O₃ o los alcoholes, el valor de SO₂ medido disminuye. Estas sensibilidades cruzadas también pueden evaluarse y utilizarse para mejorar los resultados de medición.

Medir dióxido de azufre:

El air-⁠Q es un dispositivo de medición para el dióxido de azufre y el aire interior, y se puede pedir en la tienda.